K2CO3和KOH與鹽酸反應的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.070mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，
即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故選B．
已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%.現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和.蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質量約為（ ?。?/h1>
已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%.現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和.蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質量約為（ ?。?br/>A. 3.00g
B. 3.43g
C. 4.50g
D. 無法計算
B. 3.43g
C. 4.50g
D. 無法計算
化學人氣：639 ℃時間：2020-06-08 07:05:35
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