用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（ ?。?A.若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L B.若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L C.
用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（ ?。?br/>A. 若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C. 若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C. 若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
化學人氣：532 ℃時間：2019-08-20 17:16:36
優(yōu)質解答
根據(jù)化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，A、若提供0.2mol硫酸，隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，稀硫酸與銅不反應，盡管銅不足量，制得SO2氣體仍小于2.24L，故A錯誤；B、若提供0.2mol硫酸，銅足量，...
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