NH4CL==NH3+HCL
53.5 17
5.35X
X=1.7g=0.1mol NH3
V=0.1*22.4=2.24L在2.24升標準狀況下的HCL氣體溶于水得到1升溶液，求1）所得溶液得物質得量濃度。2）將該溶液與0.1mol/LNaOH溶液完全反應，所需NaOH溶液得體積是多少 能幫我解下這題嗎，謝謝。速求答案（1）2.24/22.4=0.1mol 故0.1molHCL氣體溶入1L水，得到0.1mol/L的HCL溶液（2）NaOH+HCL=NaCl+H2O 11 X 0.1X=0.1故需要1L的NaOH溶液謝謝。那就選俺唄~實驗室中制取Cl2得原理為MnO2＋4HCl(濃）▲=MnCl2+Cl2↑+H2O，其中氧化劑是什么，還原劑是什么，收集后剩余Cl2可用什么吸收，相關方程式為再幫我解一道 謝謝麻煩你， 速求答案 一定會選你的
若有5.35克氯化銨參加反應 則產生的氨氣再標準狀況下的體積為多少?
若有5.35克氯化銨參加反應 則產生的氨氣再標準狀況下的體積為多少?
其他人氣：720 ℃時間：2020-02-03 02:26:50
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