(1)用標準電池電動勢計算標準平衡常數(shù) nFE(標)=RTlnK(標,1)
(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)設計過程為兩個過程
(a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)
過程(a):標準吉布斯自由能變?yōu)椋?nFE(標)
過程（b）：設計為2H2O(l,pθ) → 2H2O(l,2064)→2H2O(g,2064)→2H2O(g,pθ)}
標準吉布斯自由能變?yōu)?×18×0.0001（2064-pθ）+0+2RTln（pθ/2064）
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)的標準吉布斯自由能變?yōu)槎咧?-RTlnK(標,2)
(3)反應 2H2O(g)→2H2(g) + O2(g)
K(標,3)=1/K(標,2)
假設初始H2O(g)為1mol,解離度為a,
則平衡時H2O(g)為（1-a）mol,H2(g)為amol ,O2(g)為(a/2)mol,總物質(zhì)的量為（1+a/2）mol
總壓等于外壓時,K(標,3)=[a/(1+a/2)]平方×[(a/2)/(1+a/2)]÷[(1-a)/(1+a/2)]
即可求得解離度