高中化學(xué)有道關(guān)于甲醇,氧氣,強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的電池的題
8．(2010年廣州花都區(qū)調(diào)研)一種甲醇、氧氣作電極,強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月,其電 池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O,則有關(guān)說法正確的是(　　)
A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后,有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
解析：原電池中還原劑一極做負(fù)極,氧化劑一極做正極,A錯(cuò)；1 mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,故C錯(cuò)；通入氧氣的一極為正極,反式為O2＋2H2O＋2e－===4OH－,故pH升高,D錯(cuò).
對D有疑問,雖然正極反應(yīng)式是這樣寫,但生成的OH-應(yīng)該會(huì)馬上跟負(fù)極的XX反應(yīng)掉吧?才得到總的反應(yīng)式.從總反應(yīng)式看,電池的溶液是PH降低的啊,無論正負(fù)極應(yīng)該也降低吧?難道中間還搞個(gè)膜分開嗎?