燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-,所以其電池反應(yīng)式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O,放電時(shí),電解質(zhì)中陰離子碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)請(qǐng)問(wèn)這個(gè)題的突破口在哪里?是先寫(xiě)一極反應(yīng)再用總反應(yīng)減去嗎?如果是的話怎么寫(xiě)出第一個(gè)反應(yīng)的?先寫(xiě)出總反應(yīng)方程式，找到還原劑失去的電子數(shù)，再將氧氣換為碳酸根離子，再減去相應(yīng)電子數(shù)，就是負(fù)極的方程式，該方法烷烴通用，但僅限電解質(zhì)為碳酸根離子的