【指正】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.
把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.求該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
我做的方法是：
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于兩個(gè)反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量的比為1：3,
則第一個(gè)反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量為0.0625,即質(zhì)量為0.125g第二個(gè)反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為0.375g
設(shè)Mg質(zhì)量為x,Al的質(zhì)量為y
則Mg+2HCl=MgCl2+H2
242
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y0.375g
解得x=1.5g,y=3.375g
問題是x+y=4.875g而不是5.1g,請問哪里出錯(cuò)了?小弟化學(xué)不好,請?jiān)敿?xì)解釋錯(cuò)的地方以及正確的解法.