答：第一個(gè)原電池：原電池正極反應(yīng)式是(2H+) + (2e-) =H2↑,確實(shí)可以用總反應(yīng)式—負(fù)極反應(yīng)式 ,但你減-2e的時(shí)候,忘記負(fù)負(fù)得正了,所以減出來的是“H2SO4+2e-=SO4+H2“,而左邊的硫酸可以拆開來寫成2個(gè)H+和1個(gè)SO4 硫酸根離子,“2H+ + SO4 +2e-=SO4+H2“,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的SO4 硫酸根離子兩邊可以同時(shí)消去,其實(shí)就是沒有參加反應(yīng),所以就可以寫成：
(2H+) + (2e-) =H2,現(xiàn)在你應(yīng)該清楚了吧
第二個(gè)題目：原電池總反應(yīng)式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2,負(fù)極是LI-E=LI+,正極確實(shí)是“2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 ” ,同樣可以用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式的方法得到正極反應(yīng)式,但是必須先把負(fù)極反應(yīng)式配成和正極的原子數(shù)目和電子數(shù)目一致,即元素守恒和電荷首恒,負(fù)極就配成了4LI-4e-=4LI+,然后用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式就可得正極反應(yīng)式如下：
2SOCL2+4e-==(4CL-)+S+SO2 .你上面出現(xiàn)問題的原因,就是沒遵守兩個(gè)守恒,所以出現(xiàn)錯(cuò)誤.問題補(bǔ)充關(guān)于LI的有什么看法？關(guān)于LI的也一樣，同樣可以用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式而得到正極的反應(yīng)式，但必須先把負(fù)極反應(yīng)式先配成和總反應(yīng)式一致的形式，即元素守恒，電子也要守恒。由于你沒有把負(fù)極反應(yīng)式配成4LI-4E=4LI+ ，導(dǎo)致元素和電子都不守恒，從而導(dǎo)致了你剛才所出現(xiàn)的錯(cuò)誤?，F(xiàn)在應(yīng)該明白了吧（ 參考答案）的負(fù)極反應(yīng)式的卻是LI---(E-)====LI+ 并沒有4LI-E=4LI+哦是的，其實(shí)這個(gè)問題很簡單，總反應(yīng)式中本來是4個(gè)LI原子失去4個(gè)電子而生成4個(gè)LI+的，分開來寫負(fù)極反應(yīng)式原本是4LI-4e=4LI+，但是我們通常按照習(xí)慣反應(yīng)式兩邊系數(shù)能約分的就約成最簡整數(shù)比，所以就改寫成了LI-e=LI+。