PV=NRT來解
P1/P2=N1/N2
原來4mol后來變成3.2mol
N2+3H2=2NH3
就可以知道了,因?yàn)橘|(zhì)量不變體積少了0.8mol
比值=(28+6)/22.4*3.2分母是2/22.4
即17/3.2=5.3
將氮?dú)夂蜌錃獍?：3的體積比通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低20%（平衡前后溫度不變）,則平衡混和氣體對相同狀況下氫氣的相對密度是
將氮?dú)夂蜌錃獍?：3的體積比通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低20%（平衡前后溫度不變）,則平衡混和氣體對相同狀況下氫氣的相對密度是
A 4.5 B 5.3 C 10.6 D 17
A 4.5 B 5.3 C 10.6 D 17
化學(xué)人氣：299 ℃時(shí)間：2020-04-22 17:01:40
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