由圖象可知反應完全后生成的氫氣質量是0.1g
設樣品中鋅的質量為x；消耗硫酸溶液的質量為y；
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x y×9.8%      0.10g

65

x

＝

98

y×9.8%

＝

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）樣品中銅的質量分數(shù)=

10g?3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量為y=50g；
（3）所得溶液的質量為：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；
（3）所得溶液的質量為53.15g；