生成氫氣0.1g,銅與稀硫酸不反應(yīng)
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6598161 2
x y z0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量 4.9g/9.8%=50g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.1%
為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至
為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至
為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
要求：要詳細(xì)過程解答答案 不能抄襲 給高分 謝謝
為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量
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化學(xué)人氣：353 ℃時間：2019-08-19 00:33:23
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