為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.試計(jì)算：
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X,硫酸的質(zhì)量為Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體號)
65.98.2
x.y.0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
則樣品中銅的質(zhì)量為.10g-3.25g=6.75g
消耗的硫酸質(zhì)量為4.9g/9.8%=50g
所得溶液質(zhì)量為加入的硫酸的質(zhì)量,+黃銅的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g