測定鋁鎂合金中鋁的質量百分含量
測定鋁鎂合金中鋁的質量百分含量
稱取鋁鎂合金質量為15.6g,全部溶于500mL6mol/L的鹽酸中（放出氣體體積未知）,再加入800mL4mol/L的NaOH溶液,充分反應后得到27.2g沉淀.經測定,沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3的混合物,則該合金中Al的質量百分含量為多少?（寫出計算過程）
我算過了，好像不對呀！
是不是要把22改成27.
稱取鋁鎂合金質量為15.6g,全部溶于500mL6mol/L的鹽酸中（放出氣體體積未知）,再加入800mL4mol/L的NaOH溶液,充分反應后得到27.2g沉淀.經測定,沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3的混合物,則該合金中Al的質量百分含量為多少?（寫出計算過程）
我算過了，好像不對呀！
是不是要把22改成27.
化學人氣：806 ℃時間：2019-09-24 05:45:46
優(yōu)質解答
第一步,由極限法知鹽酸過量.第二步,設未知數,鋁n1,鎂n2第三步,討論1若氫氧化鈉不足：則先與鎂離子反應,可得方程9n1+8n2=5.2,78n1+58n2=22(自己解……)2若氫氧化鈉過量,則生成NaAlO2,可得方程9n1+8n2=5.2,78（n1-0.2...
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