電負性（Electronegativity） 　　
又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母χ為電負性的符號.鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”.元素電負性數(shù)值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之,電負性數(shù)值越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）.一個物理概念,確立概念和建立標度常常是兩回事.同一個物理量,標度不同,數(shù)值不同.電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度.
意義：
　　1.隨著原子序號的遞增,元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化. 　　2.同一周期,從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元素電負性遞減.對副族而言,同族元素的電負性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢.因此,電負性大得元素集中在元素周期表的右上角,電負性小的元素集中在左下角.　 　　3.非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑,金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑.氟的電負性最大(4.0),是最活潑的非金屬元素;鈁是電負性最小的元素(0.7),是最活潑的金屬元素. 　　4.過渡元素的電負性值無明顯規(guī)律.
應(yīng)用：
　　（1）判斷元素的金屬性和非金屬性.一般認為,電負性大于1.8的是非金屬元素,小于1.8的是金屬元素,在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性. 　?。?）判斷化合物中元素化合價的正負.電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱,元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強,元素的化合價為負值. 　?。?）判斷分子的極性和鍵型.電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時,形成非極性共價鍵,其分子都是非極性分子；電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵,相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負性差值大于1.7的兩種元素化合時,形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物.