反應速率大小與是不是氧化還原反應無關.
以Zn與酸的反應為例.
反應的過程如下:
首先是Zn原子失去電子以Zn^2+的形式擴散到酸溶液中,電子留在金屬上,溶液中的H+再從金屬上面得到電子形成H2.由于金屬周圍存在從金屬上面"脫落"下來的Zn^2+,該Zn^2+一方面阻止金屬上面的Zn繼續(xù)"脫落",另一方面阻止H^+接近金屬.這樣就造成反應速率慢.
如果與Zn相連有比Zn的金屬性差的導體物質(zhì)(如Cu或者C),留在Zn上面的電子由于電位差的原因就會"流"到這些金屬性比Zn差的導體物質(zhì)上,在這些導體物質(zhì)周圍沒有大量Zn^2+的阻礙,H^+就容易接近而從這些導體物質(zhì)上面獲得從Zn"流"過來的電子.這樣反應的阻礙小,所以反應速率就快.
還有"百度知道"的專家水平應該較高.回答問題不應該敷衍.