Al屬兩性金屬,Al(OH)3和Al2O3也具有兩性,這三種物質(zhì)既溶于強酸也溶于強堿.
①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
【1】Al^3+與堿：Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓
【2】Al溶于酸 ：2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑
Al溶于堿：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【3】Al2O3溶于酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O
Al2O3溶于堿：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
【4】Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-
【5】Al(OH)3溶于強酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O
Al(OH)3溶于強堿：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O
所以,用Al^3+制取Al(OH)3時不能用強堿,只能用弱堿,如NH3*H2O
【6】AlO2-與強酸反應：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+過量會溶解Al(OH)3】
AlO2-與弱酸反應(以CO2為例)
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-
CO2過量：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
所以,用AlO2-制取Al(OH)3時,不能用強酸,只能用弱酸,如CO2
【7】Al^3+和AlO2-雙水Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓