用146克HCl 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),用87克MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),所得的氯氣哪個(gè)多?

化學(xué)人氣：957 ℃時(shí)間：2020-01-09 04:37:28

優(yōu)質(zhì)解答

反應(yīng)方程式是：
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
那么87克二氧化錳應(yīng)該是1mol,146克氯化氫應(yīng)該是4mol,所以看起來好像是一樣的.但是在足量濃鹽酸中,所有的二氧化錳都會(huì)完全反應(yīng),而在146克的那個(gè)濃鹽酸中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氯化氫不斷消耗,等反應(yīng)到一定程度的時(shí)候溶液就不是濃鹽酸了,變成稀鹽酸,于是這個(gè)反應(yīng)就不能繼續(xù)進(jìn)行了.
那么最后的結(jié)論,87克二氧化錳的那個(gè)反應(yīng)生成的氯氣多