負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）
總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
生成氫氣2.24L,氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,
那么反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.1mol,
鋅質(zhì)量減輕0.1*65=6.5g
反應(yīng)的H+物質(zhì)的量為0.2mol,所以H2SO4為0.1mol
硫酸溶液濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L
由銅片,鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體時(shí),硫酸剛好用完,請(qǐng)計(jì)算：1,鋅片質(zhì)量減輕了多少克?2,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
由銅片,鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體時(shí),硫酸剛好用完,請(qǐng)計(jì)算：1,鋅片質(zhì)量減輕了多少克?2,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學(xué)人氣：139 ℃時(shí)間：2019-10-17 14:01:44
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