將37%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)4.14mL稀釋至1L,取稀釋后的熔液20mL加入0.1moi/L AgNO3溶液與之完全反應(yīng)生成沉淀,求所耗用的AgNO3溶液為多少毫升?

化學人氣：540 ℃時間：2019-11-04 07:06:15

優(yōu)質(zhì)解答

37%的鹽酸溶液的質(zhì)量=密度 X 體積=1.19g/cm3*4.14mL=4.9266g
37%的鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量=溶液質(zhì)量 X 百分數(shù)=4.9266g*37%=1.82g
37%的鹽酸溶液中鹽酸的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=1.82/36.5=0.05mol
稀釋至1L,取稀釋后的熔液20mL 即取出20/1000=1/50
所以取出的鹽酸溶液含鹽酸=0.05*1/50=0.001mol
鹽酸與硝酸銀反應(yīng)
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
即硝酸銀跟鹽酸的比是1:1
所以消耗硝酸銀的物質(zhì)的量是0.001mol
V=n/C=0.001mol/0.1moi/L=10mL