l教學(xué)過程第一節(jié)課（40min）(一)復(fù)習(xí)并導(dǎo)入新課（2min）【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【復(fù)習(xí)】以練習(xí)的形式復(fù)習(xí)①電解質(zhì)、②非電解質(zhì)、③強電解質(zhì)、④弱電解質(zhì)及電離的概念.判斷下列物質(zhì)屬于以上那一種：NH4Cl,CH3COOH,C6H12O6 ,C,CuSO4,AgCl（學(xué)生思考并回答）【導(dǎo)入】由于電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動的離子,那么電解質(zhì)在溶液里所發(fā)生的反應(yīng)會不會有離子的參加呢?（二）講授新課 35min【設(shè)問】 下面請同學(xué)們一起來觀察我演示的實驗.【實驗演示】1、向盛有2mLNa2SO4溶液的燒杯里加入2mL稀KCl溶液.我們請前面的同學(xué)告訴大家他觀察到了什么現(xiàn)象?（答）沒有明顯現(xiàn)象.2、向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液.這支試管中又是什么樣的現(xiàn)象呢?（答）白色沉淀沒錯,有白色沉淀.【設(shè)問】為什么Na2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)而與KCl溶液卻不能呢?【引導(dǎo)分析】我們一起分析這兩個反應(yīng).實際上,Na2SO4溶液和KCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),只是Na2SO4電離出來的鈉離子和硫酸根離子與KCl電離出來的鉀離子和氯離子混合.實驗2氯化鋇同樣在溶液中發(fā)生了電離,當硫酸鈉和氯化鋇混合時,它們電離出的鈉離子和氯離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而硫酸根離子和鋇離子則相結(jié)合,生成難溶的硫酸鋇沉淀.所以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓【總結(jié)】由以上實驗可知,電解質(zhì)在溶液里所發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是電解質(zhì)電離出來的離子與離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)叫離子反應(yīng).而用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式.【板書】1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng).2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式.如：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓【過渡】那么我們應(yīng)該如何才能書寫出一個離子方程式呢?書寫時應(yīng)注意些什么問題?下面請同學(xué)們看課本32頁第二段離子方程式的書寫步驟.（2 min）【分析講解】以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實際為例說明.【板書】3.離子方程式的書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：把易溶且易電離的物質(zhì)（即：易溶強電解質(zhì)——強酸、強堿、可溶性K+、Na+、NH4+、NO3-鹽等鹽）改寫成離子形式；把難溶、難電離（即：弱電解質(zhì)——弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式.Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-= 2AgCl↓+Cu2++2NO3- (3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,將系數(shù)化成最簡整數(shù)比Ag++Cl-= AgCl↓(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（即：質(zhì)量守恒；電荷守恒）.若均相等,離子方程式書寫正確.【強調(diào)】離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”四個步驟.【學(xué)生練習(xí)】分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式.（由學(xué)生自己先思考完成于草稿上,然后分組討論完成并交流,最后叫同學(xué)到黑板上展示.）【副板書】1）.氫氧化鈉溶液與稀硫酸2）.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液3）.大理石與鹽酸4）.醋酸鈉與稀硝酸5）.碳酸鋇與稀硫酸【講解并評價學(xué)生的答案】1）.離子方程式為H+ + OH- = H2O2）.離子方程式為CO3 2- + Ca2+ = CaCO3↓3）.離子方程式為CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O4）.離子方程式為CH3COO- + H+ = CH3COOH 5）.離子方程式為BaCO3+ 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑【引導(dǎo)學(xué)生突破重、難點】通過以上練習(xí),你認為在離子方程式的書寫四步中,哪一步最困難,需留意什么呢?【分析】四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證.既然“拆”是關(guān)鍵,拆時應(yīng)注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式,難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式.特別是哪些是易溶、易電離物呢?這些就需要同學(xué)們加強記憶.【過渡】像以上這些離子方程式它們之所以能發(fā)生就是因為它們有沉淀,有氣體或水等生成,這些條件就是我們所熟知的復(fù)分解反應(yīng)的條件,當然也成為這些離子反應(yīng)的條件,而這些離子反應(yīng)也叫復(fù)分解型離子反應(yīng).【板書】4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物（沉淀）、難電離物質(zhì)（成弱）或揮發(fā)性物質(zhì)生成（成氣）.【分析】到目前為止,有了這一條件我們就可以判斷兩個離子間是否會發(fā)生離子反應(yīng)進而幫助我們分析下節(jié)課的離子共存等高考熱點問題.(三)課堂總結(jié)2min以上就是我們本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容.通過學(xué)習(xí)我們就要會書寫正確的離子方程式同時知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件,離子方程式的書寫是一難點,在歷年的高考中占有重要的作用,希望同學(xué)們在今后的學(xué)習(xí)中要不斷積累總結(jié).（四）布置作業(yè) 1min 課本P34 9 板書設(shè)計：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式.3．離子方程式書寫步驟：“寫、拆、刪、查”四個步驟.4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件——具備下列條件之一即可：“沉淀、成氣或成弱”