在濃度比較高的水溶液中且NaClO過量的情況下會有氯氣產(chǎn)生的.
SO2與水反應(yīng)生成H2SO3（弱酸） 部分電離為 H+ 和SO3（2-）
在弱酸環(huán)境下ClO-與SO3反應(yīng)：
ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+ (即變成硫酸和鹽酸兩種強酸)
因為ClO-過量,且是酸性環(huán)境,殘留的ClO- 主要以 HClO的形式存在
HClO 與 Cl- 在這樣的酸性溶液中達到一定濃度后,就會反應(yīng)：HClO + Cl- + H+ = Cl2↑ + H2O
注雖然Cl2在水中會發(fā)生反應(yīng) Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+但是,反應(yīng)很微弱（很容易達到飽和）,但它的逆反應(yīng),也就是生成氯氣的那個,更容易發(fā)生.
應(yīng)該就是這樣了.你看看是不是NaClO 稍稍過量?（因為ClO-水解成堿性,過量太多,可能把溶液變成堿性的,就反應(yīng)不了）