硫化銅不溶于酸,硫化亞鐵溶于酸
H2S與CuCl2反應(yīng)因為有了CuS沉淀生成,所以反應(yīng)會一直向正反應(yīng)進行；
FeCl2+H2S==不反應(yīng)反而是發(fā)生FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑是由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)決定呀.
金屬硫化物的水溶性：硫化鈉、硫化鉀等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；
硫化物的酸溶性
(1) 不溶于水但溶于稀鹽酸的硫化物.ZnS(白色)FeS(黑色)：ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑
(2) 不溶于水和稀鹽酸,但溶于濃鹽酸的硫化物.PbS與濃鹽酸作用除產(chǎn)生H2S氣體外,還生成配合物,降低了金屬離子的濃度.例如：PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和鹽酸,但溶于濃硝酸的硫化物.CuS(黑色)Cu2S(黑色) Ag2S(黑色)如：
3CuS + 8HN03 —→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 僅溶于王水的硫化物.HgS (黑色)來因為王水不僅能使S2-氧化,還能使Hg2+與Cl-結(jié)合,從而使硫化物溶解.反應(yīng)如下：
3HgS+2HNO3+12HCl→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O