1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應：3O2===2O3,如有30%O2轉化為O3,則放電后混合氣對氫氣的相對密度為：
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剛剛學很不熟..所以請一步一步交我.
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化學人氣：471 ℃時間：2020-04-25 01:45:51
優(yōu)質解答
30%O2轉化為O3,則消耗了1*0.3=0.3mol的O2,還剩下1-0.3=0.7mol的O2設生成了x的O33O2===2O3320.3 x3*x=0.3*2,x=0.2反應后共有氣體n(總)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol反應前后氣體總質量是不變...
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