因?yàn)檠趸枋窃泳w,不存在獨(dú)立的分子.SiO2只是表明了這個(gè)物質(zhì)中的原子化學(xué)比例,所以叫化學(xué)式.而二氧化碳存在獨(dú)立的CO2分子,所以是分子式.原子晶體和分子晶體的區(qū)別是什么？不能獨(dú)立存在那SIO2在自然界中以什么出現(xiàn)原子晶體就是整塊的物質(zhì)就是一體的，每個(gè)原子之間都有化學(xué)鍵連著。而分子晶體類的物質(zhì)含有獨(dú)立的分子，分子之間僅存在微弱的分子間作用力。這個(gè)內(nèi)容在高中應(yīng)該能學(xué)到吧。我現(xiàn)在高一，。。還是不懂。。你的意思是CO2是獨(dú)立的分子，而SIO2是原子之間有化學(xué)鍵相連的？你可以這樣理解，CO2氣體中存在很多個(gè)CO2分子，質(zhì)量越多，CO2分子就越多。而SiO2這種物質(zhì)中，不管多大一塊，就只有一個(gè)氧化硅“分子”！呵呵，有點(diǎn)類似于英語中的“可數(shù)”和“不可數(shù)”概念。