剩余物只有114.6g,說明產(chǎn)生了0.4g氫氣,便可列方程(你一定知道鋅銅中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng),話說原題是不是黃銅啊,感覺做過的說):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
56 2
x 0.4g
再根據(jù)相對分子質(zhì)量算出即可,解得x=11.2g,銅就很好求了,15-11.2=3.8(g),質(zhì)量分數(shù)=3.8/15*100%=25.3%(口算得出,不一定對,自己再算一遍),這道題便解出了,要常練這種題型啊,?？嫉? ⊙ o ⊙ )啊!
15g鋅,銅混合物,與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為114.6g,求銅的質(zhì)量分數(shù)
15g鋅,銅混合物,與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為114.6g,求銅的質(zhì)量分數(shù)
化學(xué)人氣：113 ℃時間：2019-11-14 12:04:31
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