CH4+O2==CO2+CO+H2O 這是一定量的CH4和一定量的O2完全反應(yīng)的方程式,暫時(shí)不進(jìn)行配平 通過這個(gè)方程式我們可以發(fā)現(xiàn),CH4中的氫元素全部到H2O中了,所以我們只需要知道有多少水,就會知道有多少的CH4了.一摩爾的CH4轉(zhuǎn)化成2摩爾的水.
從通過足量的H2SO4后,洗氣瓶增重25.2g可以知道,水的質(zhì)量就是25.2g.因?yàn)槿N氣體通過濃硫酸,只有水才會被吸收.25.2gH2O的摩爾質(zhì)量不難求出,
n（H2O）=m/M=25.2/18=1.4mol ,所以n(CH4)=1/2n（H2O）=0.7mol
現(xiàn)在知道了CH4的摩爾量就可以通過CH4完全燃燒的方程知道完全燃燒需要的氧氣量
CH4+ 2 O2==CO2+ 2 H2O
2.8摩爾CH4完全燃燒生成水的質(zhì)量不變.因?yàn)闅湓厥侨孔兂闪怂?
2.8摩爾CH4生成的CO2的摩爾量為n(CO2)=n(CH4) （碳元素守恒）
所以CO2的質(zhì)量為 m(CO2)= n(CO2)*M(CO2)=0.7*44=30.8g
充足氧氣完全燃燒的生成物的總質(zhì)量為m = m(CO2)+ m(H2O)=30.8+25.2=56g
和不充足氧氣完全燃燒之間的質(zhì)量差就是還需要通入氧氣的質(zhì)量
56-49.6=6.4g n(O2)=m(O2)/M(O2)=6.4/32=0.2mol
V(O2)=0.2*22.4=4.48
,則ch4完全燃燒還需要4.48L體積的O2