2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是（ ?。?br/>A. 催化劑V
2O
5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t
1、t
2時(shí)刻，SO
3（g）的濃度分別是c
1、c
2，則時(shí)間間隔t
1～t
2內(nèi)，SO
3（g）生成的平均速率為
u=A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c
2-c
1，時(shí)間為t
2-t
1，SO
3（g）生成的平均速率為
u=，故D正確；
故選D．