A.錯誤,催化劑同等程度改變正逆反應速率,所以逆反應速率是增大的.
B.錯誤,如果是體積不變沖入稀有氣體是不影響反應速率的,壓強變化必須引起濃度變化才會改變反應速率.
C.錯誤,雖然反應是放熱反應,但降低溫度會使正逆反應速率都下降,所以達到平衡的時間必然延長,但是反應進行的程度增大了,就是生成的SO3多了,SO2的轉(zhuǎn)化率增大了.
2SO2+O2===2SO3(催化劑為V2O5,需要加熱)是制備硫酸的重要反應,下列敘述正確的是
2SO2+O2===2SO3(催化劑為V2O5,需要加熱)是制備硫酸的重要反應,下列敘述正確的是
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應.下列敘述正確的是
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強、反應速度一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
為什么C項錯誤的呢?這反應體系中物質(zhì)的濃度沒有改變嗎?
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應.下列敘述正確的是
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強、反應速度一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
為什么C項錯誤的呢?這反應體系中物質(zhì)的濃度沒有改變嗎?
化學人氣：821 ℃時間：2019-10-29 10:41:21
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