多加了1滴HCl溶液,則多出的n(H+) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol
所以c(H+) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
pH = -lgc(H+) = 4
選 D
因為滴定中達到滴定終點時發(fā)生突越,但其實氫離子濃度很少,而pH是指數(shù)型,多滴的1滴產(chǎn)生的氫離子已經(jīng)大大多于達到滴定終點時多出的氫離子,所以只要考慮多滴的一滴就可以了.
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液,如達到滴定終點時不慎多滴了1滴HCl（約0.05mL）
用0.1mol/L的HCl溶液,滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液,如達到滴定終點時不慎多滴了1滴HCl（約0.05mL）
溶液體積為50mL,其pH為
A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0
溶液體積為50mL,其pH為
A.6.8 B.6 C.5.6 D.4.0
化學(xué)人氣：494 ℃時間：2019-10-10 01:32:11
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