將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1（V1≠0）.將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2體積的CO2,（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）.

將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1（V1≠0）.將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2體積的CO2,（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）.
⑴確定Y的主要成分.
⑵求原混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比.
請(qǐng)問Y怎么只是 Na2CO3？還有NaOH呢？請(qǐng)說說理由

化學(xué)人氣：845 ℃時(shí)間：2019-08-18 12:20:54

優(yōu)質(zhì)解答

NaHCO3 + NaOH =加熱= Na2CO3 + H2O↑ 式1
2NaHCO3=加熱=Na2CO3 +CO2+H20 式2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H20 式3
加熱碳酸氫鈉分解為二氧化碳和碳酸鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉.2NaOH+CO2===Na2CO3 + H2O
既然充分反應(yīng)后有二氧化碳生成,那么說明氫氧化鈉反應(yīng)完全.Y的主要成分是碳酸鈉.
根據(jù)式2和V1來計(jì)算出此反應(yīng)中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量：(V1/22.4)*2
生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為V1/22.4
根據(jù)式3和V2可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的物質(zhì)的量：V2/22.4
又式1反應(yīng)得到的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：V2/22.4-V1/22.4
那么參加式1反應(yīng)的碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量就都為：V2/22.4-V1/22.4
那么混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：V2/22.4-V1/22.4+(V1/22.4)*2
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2/22.4-V1/22.4
比值自己算算吧

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將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1（V1≠0）.將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2體積的CO2,（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）.

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