【1】鹽酸溶液的PH=2.0,則此溶液中的OH-濃度為多少mol/L?答: 因?yàn)镻H=2.0,所以POH = 14- PH = 14 - 2.0=12.0故：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L)【2】若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10,答 ：[H+] = 0.01...老師我對(duì)這一類的題不大懂，對(duì)這里：所以POH = 14- PH = 14 - 2.0=12.0這里的POH是表示什么？14是怎樣得來的？后面的：：[OH-] = 1.0X10^-12 (mol/L) 是有公式的嗎？是什么公式？麻煩你了，謝謝?！?】 POH表示對(duì) OH-離子的濃度取 負(fù)對(duì)數(shù)；【2】14的來源：水的離子積 Kw = 1x10^-14,所以 p Kw= -p 1x10^-14= 14【3】 因?yàn)?Kw =[H+][OH-] ，所以[OH-] =Kw / [H+] = 1.0X10^-12 (mol/L)