OH離子濃度是0.2*10^(-3)mol/L 那么H離子濃度就是10^(-14)/0.2*10^(-3)=
5*10^(-11)
所以PH=-lg5*10^(-11)≈10.3
PH=-lg5*10^(-11)=-lg5-lg10^(-11)=11-lg5（再算就只能按計算器了）
可以估算以下lg1=0 lg10=1 lg5介于0-1之間 ,y=lgx的圖像是增函數(shù)但趨勢越來越慢 所以lg5＜0.5 這就差不多了
OH離子濃度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
OH離子濃度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
pH=-lg（5×10^-11)=？
這個到底怎么算啊，
pH=-lg（5×10^-11)=？
這個到底怎么算啊，
數(shù)學(xué)人氣：946 ℃時間：2019-12-13 13:08:02
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