N2+3H2=2NH3
反應后N2=4-0.4=3.6
H2=8-0.4*3=6.8
NH3=0.4*2=0.8
1)%=(3.6+6.8+.8)/(4+8)=93.33%
2)體積%=0.8/（3.6+6.8+0.8）=7.1%
質(zhì)量%=0.8*17/(4*28+8*2)=10.625%
N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應,N2和H2的起始濃度分別為4mol/L和8mol/L,反應平衡時有10%的N2被消耗
N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反應,N2和H2的起始濃度分別為4mol/L和8mol/L,反應平衡時有10%的N2被消耗
1 ）求平衡后的壓強為原壓強的百分之幾?
2）此時氨占氣體總物質(zhì)的量的百分之幾?
1 ）求平衡后的壓強為原壓強的百分之幾?
2）此時氨占氣體總物質(zhì)的量的百分之幾?
化學人氣：155 ℃時間：2019-10-11 17:44:57
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