我也是看來得
.堿金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解度問題
按——之前筆者曾有過不少論述,有需要者自行查閱
有的教師會給學生作過這樣一個實驗：往一定溫度的飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,會析出白色晶體,于是教師說：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小.
上述“推理”看似有實驗支持和理論依據(jù),實際上用該實驗證明的過程是存在邏輯錯誤的（注：我沒有說結論本身也錯誤,結論是對的.）
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3這個反應發(fā)生了,由此得到的結論應該是：1、反應消耗了溶劑水 2、碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉,溶質的質量增加了.
即使“碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的大”也可以出現(xiàn)上述情況,說明不了NaHCO3的溶解度一定是小的.
恰恰相反,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小正是Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3生成沉淀的原因之一.
故,請大家不要因果顛倒,反思自己的學習.