1.原來(lái)的溶液本來(lái)就是碳酸鈉(不是碳酸氫鈉）的飽和溶液.
2.Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
106g 168g
該反應(yīng)消耗了水,溶劑減少了
該反應(yīng)由106gNa2CO3 生成了168g NaHCO3,溶質(zhì)更多了!
3.解析說(shuō) 相同溫度下碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小.這是依據(jù)事實(shí)解釋問(wèn)題.
4.上述回答低條,如果只通入很少量的CO2當(dāng)然不會(huì)生成沉淀.一般嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拿枋鰹?br/>“過(guò)量的”（強(qiáng)調(diào)）二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出
5.證明碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小,本實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明問(wèn)題,需要另外地做100克水的溶解固體多少的實(shí)驗(yàn).
二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出 的原因是什么
二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出 的原因是什么
解析說(shuō) 相同溫度下碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小 我想問(wèn)的是,原來(lái)的溶液本來(lái)就是碳酸氫鈉的飽和溶液,碳酸鈉不飽和 通入二氧化碳后,生成一點(diǎn)的碳酸氫鈉一定就會(huì)有晶體析出,而碳酸鈉溶解,那怎么能證明出碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小呢
解析說(shuō) 相同溫度下碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小 我想問(wèn)的是,原來(lái)的溶液本來(lái)就是碳酸氫鈉的飽和溶液,碳酸鈉不飽和 通入二氧化碳后,生成一點(diǎn)的碳酸氫鈉一定就會(huì)有晶體析出,而碳酸鈉溶解,那怎么能證明出碳酸氫鈉的的溶解度要比碳酸鈉的小呢
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