1 16.8/56=0.3
2 0.3*22.4=6.72L
3 0.3/0.5=0.6mol/L
利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,計算：
利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,計算：
（1）16.8gFe的物質(zhì)的量.（2）在標準狀況下生成H2的體積.（3）反應(yīng)后所制得的溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度.（反應(yīng)前后溶液體積不變）
（1）16.8gFe的物質(zhì)的量.（2）在標準狀況下生成H2的體積.（3）反應(yīng)后所制得的溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度.（反應(yīng)前后溶液體積不變）
化學人氣：963 ℃時間：2020-02-04 03:53:49
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