酸性由強到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是強酸
氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱主要取決于它在水溶液中的電離度的大小,而電離度的大小既與鍵的極性有關(guān),也與分子的極性有關(guān),兩種極性的增強可增大電離度.
對氫化物來說,電負性增大可增強鍵的極性,原子半徑增大可增強分子的極性.氟、氯、溴、碘電負性依次減弱,鍵的極性減弱,電離度減小,此為次要矛盾；而原子半徑顯著增大,分子極性增強,電離度增大,此為主要矛盾.所以,鹵素氣態(tài)氫化物水溶液,隨著原子序數(shù)遞增而酸性增強,但是差別不是很大.而HF是弱酸,是由于它的分子間還存在氫鍵,減弱了HF的電離度