強堿pH下降得快.
因為強堿是強電解質(zhì),始終完全電離.從1ml稀釋到1000ml時,OH-濃度下降為原來的1/1000
所以pH減小3,變?yōu)?
而弱堿不完全電離.從1ml稀釋到1000ml時,OH-濃度下降了,但平衡朝著電離方向移動,所以補償了一部分OH-,所以O(shè)H-要略多于原來的1/1000,所以pH>9（具體值不確定）
強酸弱酸也是同理.
強酸是強電解質(zhì),始終完全電離.從1ml稀釋到1000ml時,H+濃度下降為原來的1/1000
所以pH增加3
而弱酸不完全電離.從1ml稀釋到1000ml時,H+濃度下降了,但平衡朝著電離方向移動,所以補償了一部分H+,所以H+要略多于原來的1/1000,所以pH增加量小于3（具體值不確定）
強堿弱堿稀釋的問題
強堿弱堿稀釋的問題
常溫下,把強堿和弱堿從1ml稀釋到1000ml 起始的PH都為12 哪個的降低速度快?分別降低到多少PH?
同題 講出理由來
理由充分可以加分
順便解釋下酸
強堿為NaOH 弱堿為NH3·H2O
常溫下,把強堿和弱堿從1ml稀釋到1000ml 起始的PH都為12 哪個的降低速度快?分別降低到多少PH?
同題 講出理由來
理由充分可以加分
順便解釋下酸
強堿為NaOH 弱堿為NH3·H2O
化學(xué)人氣：516 ℃時間：2020-02-05 04:25:27
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