有幾個(gè)關(guān)于高中化學(xué)的可逆反應(yīng)化學(xué)品和移動(dòng)想問下各位師哥師姐或者是老師.

     誠如A(g)+3B(g)⇌5C(g)

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后加1mol的A,平衡怎么走?
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入1molA和3molB,平衡向哪邊走?
上面兩個(gè)問題的答案是否一樣?還是答案截然不動(dòng)?
那是否無論加的是什么,有氣體反應(yīng)的只要增加反應(yīng)物或者生成物,反應(yīng)都會(huì)向著氣體分子數(shù)少的地方去?因?yàn)楦鶕?jù)等效平衡,加生成物其實(shí)也就是加反應(yīng)物,反之亦然不是嗎?那所以濃度并不是影響平衡移動(dòng)的關(guān)鍵,而是氣壓,這樣說是對的嗎?雖然我覺得是錯(cuò)的,但是還是求駁論.


好了,最后一個(gè)問題,也是我覺得最疑惑的一個(gè)
      對于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   這個(gè)最常見的反應(yīng)

一個(gè)容器加入1mol N2與3mol H2,放出熱量為Q1  ；   另一相同容器加入2mol N2與6mol H2,放出熱量為Q2
為什么是Q2>2Q1?以下有兩個(gè)見解：
第二個(gè)反應(yīng)根據(jù)等效平衡可以看成是在第一個(gè)容器基礎(chǔ)上再加1mol N2和3mol H2,記得老師說過,因?yàn)橹吧蒒H3,所以會(huì)對后面的1mol N2和3mol H2有抑制,所以后面的1mol N2和3mol H2轉(zhuǎn)化率會(huì)下降,所以轉(zhuǎn)化出來的熱量應(yīng)該小于Q1才對即Q2<2Q1,但我又不知道有沒有記錯(cuò)= =
對于有氣體的反應(yīng)增加壓強(qiáng)必然向壓強(qiáng)減小的方向進(jìn)行即正向移動(dòng),后面1mol N2和3mol H2轉(zhuǎn)化率上升得到的熱量上升即Q2>2Q1
公說公有理,婆說婆有理啊,呃,求清楚知道的大大耐心幫幫我吧,