首先我先幫樓樓明確一下 勒夏特列定理 他的意思是說(shuō)平衡總是向著抵御外界變化的方向移動(dòng) 但是不能改變外界的變化 那么額外增加二氧化氮 雖然平衡正向移動(dòng)了 但是請(qǐng)想一想 增加的二氧化氮能都反應(yīng)么?分母變大了呀 N2(...噢，懂了。另外我想問(wèn)下誠(chéng)如mA(g)⇌nB(g)恒溫恒壓（容）若增加A的量A的轉(zhuǎn)化率一定上升嗎？對(duì)應(yīng)的，mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒溫恒容（壓）增加A的量A轉(zhuǎn)化率一定下降，B轉(zhuǎn)化率一定上升嗎？再麻煩你下追問(wèn)一下，謝謝了！1mA(g)⇌nB(g)恒溫恒壓（容）若增加A的量A的轉(zhuǎn)化率一定上升嗎恒溫恒容的情況下上面已經(jīng)說(shuō)清楚了 因?yàn)槟阍黾拥腁不可能都轉(zhuǎn)化 那么 A轉(zhuǎn)化率下降恒溫恒壓的情況下 恒壓的情況下，增加A濃度，則體積增大 那么這個(gè)時(shí)候 B濃度就會(huì)下降 平衡正向移動(dòng)但是根據(jù)勒夏特列定理雖然平衡正向移動(dòng)了 但是你額外添加的A 無(wú)論如何A的濃度都會(huì)增加所以 A轉(zhuǎn)化率還是下降2 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒溫恒容（壓）增加A的量A轉(zhuǎn)化率一定下降，B轉(zhuǎn)化率一定上升嗎？是的平衡時(shí)增加一種反應(yīng)物的濃度 會(huì)導(dǎo)致它的轉(zhuǎn)化率降低但是由于平衡正向移動(dòng)了 另外一種反應(yīng)物 初始的量沒(méi)變 但是轉(zhuǎn)化的多了故另外其他氣體反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高但是我記得老師說(shuō)過(guò)第一種情況mA(g)⇌nB(g)是A的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但什么條件下我忘了，結(jié)論也不確定，但誠(chéng)如樓下所說(shuō)的的確是這樣的，可以將兩個(gè)1mol的NO2壓在同一容器里面由于氣壓增大所以會(huì)正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率提高，所以你兩種情況都是A轉(zhuǎn)化率下降是不是有什么缺漏的？不是這樣的哦將兩個(gè)1mol的NO2壓在同一容器里面由于氣壓增大所以會(huì)正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率提高 這句話是對(duì)的 但是請(qǐng)樓樓想想 你這么做的話 和增加一倍二氧化氮的濃度一樣么 你還增加了四氧化二氮的濃度呀我們現(xiàn)在討論的是 瞬間加大二氧化氮的濃度 那么這一時(shí)刻如果是恒容那么四氧化二氮濃度不變 但是如果將兩個(gè)1mol的NO2壓在同一容器里面 相當(dāng)于什么呢 同時(shí)增大二氧化氮和四氧化二氮的濃度mA(g)⇌nB(g) A的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高 這是完全有可能的 但是絕對(duì)不是通過(guò)增加A的量來(lái)實(shí)現(xiàn)的 例如 假設(shè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 通過(guò)降溫 根據(jù)勒夏特列原理 平衡會(huì)抵御降溫 那么會(huì)向放熱反應(yīng)的一邊移動(dòng) 那么 A轉(zhuǎn)化的多了 起始的沒(méi)變 自然轉(zhuǎn)化率高了呃，沒(méi)有，就是投料不同使他的轉(zhuǎn)化率改變了，你所說(shuō)的壓在同一容器中相當(dāng)于增加NO2和N2O4沒(méi)錯(cuò)，但是等效平衡原理可以把那變了的N2O4拉回來(lái)分析，所以直接考慮NO2的變化即可。你想想如果加入NO2的話肯定也會(huì)轉(zhuǎn)化啊，N2O4也會(huì)變化啊= =這個(gè)的理解是通過(guò)改變體積來(lái)增加濃度，于與直接加入反應(yīng)物不一樣的直接加反應(yīng)物是不加生成物的，而改變體積是生成物濃度也在變等效也得考慮反應(yīng)物，生成物要不就全部回歸到初始狀態(tài)，就是剛加入反應(yīng)物沒(méi)有生成物壓縮體積，等效為加入反應(yīng)物，那么原來(lái)這平衡要全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，才是加入的就是壓縮掉的要全部變?yōu)榉磻?yīng)物