高中化學(xué) 可逆反應(yīng) 平衡移動(dòng)的問題
資料上說(shuō)：對(duì)于反應(yīng)aA(g)可逆符號(hào)bB（g）+cC（g）,恒溫恒容,達(dá)到平衡后,加入一定量的A（g）,若
a＞b+c,則A的轉(zhuǎn)化率（下稱轉(zhuǎn)A）增大
a=b+c,轉(zhuǎn)A不變
a＜b+c,轉(zhuǎn)A減小
若對(duì)于有固體參與的反應(yīng),該規(guī)律能否應(yīng)用呢?比如：
MgSO4（s）+CO（g）可逆符號(hào)MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
我認(rèn)為兩邊的固體濃度均視為常數(shù),不對(duì)反應(yīng)速率造成影響,所以上述規(guī)律仍然適用
即 恒溫恒容下 增大CO濃度CO轉(zhuǎn)化率降低
對(duì)否?