設未電離c(NH3·H2O)=cmol/L,忽略水的電離,做個粗略計算
電離反應：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始：c 0 0
平衡：c-10^(-4) 10^(-4) 10^(-4)
Kb = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3·H2O) = 1.75×10^(-5)
即：10^(-4) × 10^(-4) ÷ [c-10^(-4)] = 1.75×10^(-5)
解得：c = 6.7 × 10^(-4) mol/L.
ph值為10的氨水,氨水濃度大概是多少,最好是摩爾濃度
ph值為10的氨水,氨水濃度大概是多少,最好是摩爾濃度
化學人氣：271 ℃時間：2020-03-30 19:04:22
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