若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時參加反應(yīng)的Na為6mol；
82=3*2+2*（56+17*3）-6*23
就是生成沉淀和氣體的質(zhì)量減去加入Na的質(zhì)量.
化學(xué)計算題差量法,解析看不懂
化學(xué)計算題差量法,解析看不懂
為什么下面的解析中說"若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g"?這82克是怎么計算出的?
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時參加反應(yīng)的Na為6mol；
現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C）
為什么下面的解析中說"若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g"?這82克是怎么計算出的?
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時參加反應(yīng)的Na為6mol；
現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C）
化學(xué)人氣：337 ℃時間：2020-06-23 10:37:33
優(yōu)質(zhì)解答
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