差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法. 此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致. 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量.【適用條件】
（1）反應(yīng)不完全或有殘留物. 在這種情況下,差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng),消除了未反應(yīng)物質(zhì)對計(jì)算的影響,使計(jì)算得以順利進(jìn)行. （2）反應(yīng)前后存在差量,且此差量易求出.這是使用差量法的前提.只有在差量易求得時(shí),使用差量法才顯得快捷,否則,應(yīng)考慮用其他方法來解.
[編輯本段]【用法】
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化學(xué)方程式的意義中有一條： 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)間的比例關(guān)系. 這是差量法的理論依據(jù).
[編輯本段]【證明】
設(shè)微觀與宏觀間的數(shù)值比為k.（假設(shè)單位已經(jīng)統(tǒng)一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替換a*k,d替換(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得證
[編輯本段]【原理】
在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系,這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理.
[編輯本段]【步驟】
1．審清題意,分析產(chǎn)生差量的原因. 2．將差量寫在化學(xué)反應(yīng)方程式的右邊,并以此作為關(guān)系量. 3．寫出比例式,求出未知數(shù).
[編輯本段]【分類】
（一）質(zhì)量差法 例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克,問：（1）加入的銅粉是多少克?（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升?（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 分析：硝酸是過量的,不能用硝酸的量來求解.設(shè)加入的銅粉質(zhì)量為 x ,生成的NO質(zhì)量為 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y,x-y=13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2L 即加入的銅粉是19.2克,產(chǎn)生NO氣體理論值為0.2升 （二）體積差法 例題：10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時(shí),測得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式. 分析：原混和氣體總體積為90毫升,反應(yīng)后為70毫升,體積減少了20毫升.剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣,下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少 1 1+ 10 20 計(jì)算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 （三）物質(zhì)的量差法 例題：白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中,在2770C達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa ,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩,求平衡時(shí)PCl5的分解百分率. 分析：原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算. PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加 1 1 X 0.022 計(jì)算可得有0.022摩PCl5分解,所以結(jié)果為78.6%
[編輯本段]【例題】
一.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱,當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g,求原混合物里氯酸鉀有多少克? 〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO2）,由生成的O2即可求出KClO3. 〔解答〕混合物中氯酸鉀質(zhì)量為4.85g 二.把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中,過一會兒取出,洗凈、干燥、稱重,鐵片的質(zhì)量增加到10.6g,問析出多少克銅?原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 〔分析〕在該反應(yīng)中,單質(zhì)鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液,使鐵片質(zhì)量減少,而銅離子被置換出來附著在鐵片上.理論上每56g鐵參加反應(yīng)后應(yīng)能置換出64g銅、鐵片凈增加質(zhì)量為64-56=8g.現(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質(zhì)量,而是析出銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量差.按此差量即可簡便進(jìn)行計(jì)算. 〔解答〕有質(zhì)量為4.8g銅析出,原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24% 三.向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng) 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol； 現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C） 四.同溫同壓下,某瓶充滿O2共重116g,充滿CO2時(shí)共重122g,充滿某氣體共重114g,則該氣體相對分子質(zhì)量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同溫同壓同體積下,不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比”可知此題中,氣體質(zhì)量之差與式量之差成正比.因此可不計(jì)算本瓶的質(zhì)量,直接由比例式求 （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得,M（氣體）=28. 故答案為（A） 五.向10g氧化銅通氫氣,加熱一段時(shí)間后,測得剩余固體的質(zhì)量為8.4g .判斷剩余固體的成分和各自的質(zhì)量. [解析]剩余固體的質(zhì)量為8.4g 則失去氧的質(zhì)量 10 - 8.4 = 1.6g 則還原生成銅的質(zhì)量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g 六.10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為10.8g,求鐵樣品中鐵的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不和硫酸銅反應(yīng),也不溶于水) . [解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質(zhì)的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol 鐵的質(zhì)量 56×0.1 = 5.6g 鐵的純度 5.6/10 = 56% 七.將一定質(zhì)量的鐵放入100g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后測得溶液的質(zhì)量為105.4g,求加的鐵的質(zhì)量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 則鐵物質(zhì)的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 鐵的質(zhì)量 0.1×56 = 5.6g