高溫煅燒石灰石（有雜質(zhì),主要成分碳酸鈣）100t,使其完全分解,得固體物質(zhì)64.8t.（1）生成CO2的質(zhì)量
高溫煅燒石灰石（有雜質(zhì),主要成分碳酸鈣）100t,使其完全分解,得固體物質(zhì)64.8t.（1）生成CO2的質(zhì)量
是多少?（2）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）反應(yīng)所得固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（保留一位小數(shù)）
是多少?（2）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）反應(yīng)所得固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（保留一位小數(shù)）
化學(xué)人氣：800 ℃時(shí)間：2019-08-21 06:35:41
優(yōu)質(zhì)解答
1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,M（CO2）=100t-64.8t=35.2t2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為XCaCO3=高溫=Cao+CO2↑100 44X 35.2t由比例式可得出X=80t則CaCO3%=80t/100t*100%=80%3）M（CaO）=80t-35.2t=44.8tCaO%=44.8t/64.8t*100%≈69.1%...
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