將鐵粉加入到稀硫酸與硫酸銅的混合溶液中,鐵先與哪一種物質(zhì)反應(yīng)?
問題好像有點(diǎn)白癡……其實(shí)提這個(gè)問題的原因是因?yàn)橄旅孢@道題.
將10gCuO粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱至氧化銅全部溶解再向藍(lán)色溶液中加入m g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g.
求：(1)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)當(dāng)m取何值時(shí),才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等.
解題思路：10gCuO里的銅=【64/（64+16）】*10=8g,則m=8銅的相對質(zhì)量/鐵的相對質(zhì)量=64/56=8/7也就是說7g鐵就把銅完全置換出來了,剩余1g鐵,溶解在稀硫酸里溶液為FeSO4,Fe含8g,根據(jù)CuO+H2SO4=H2O+CuSO4和Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,可知FeSO4里的硫酸根就是原來的硫酸,上式綜合起來,可以由（硫酸的相對質(zhì)量/FeSO4的相對質(zhì)量）FeSO4的質(zhì)量算出硫酸的質(zhì)量,（硫酸的質(zhì)量/100）*100%=硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14%
標(biāo)準(zhǔn)答案：14%；m大于等于8
這個(gè)差不多就是標(biāo)準(zhǔn)答案的思路,但我一直沒明白為什么“FeSO4里的硫酸根就是原來的硫酸”?這里能確定硫酸已經(jīng)被反應(yīng)光了嗎?萬一所有反應(yīng)結(jié)束后還有硫酸剩余呢?到底是鐵粉與硫酸先反應(yīng),硫酸消耗完了之后再與硫酸銅反應(yīng)（如果是這樣好像也根本無法解題）,還是先與硫酸銅反應(yīng)?后者的話,如果硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于14%,加入8克鐵粉,置換出的銅不也是8克嗎?
我看到網(wǎng)上有人說答案應(yīng)該是大于等于14%；m=8,我覺得有道理.
還是說題目本身有些問題?