對(duì)的.一般都不考慮水電離那么什么時(shí)候考慮水解呢?有弱電解質(zhì)時(shí),要考慮弱電解質(zhì)的電離（當(dāng)然強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的、這點(diǎn)不用說(shuō)）.有強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱堿弱酸鹽時(shí)、并且在水中,那么要考慮鹽類(lèi)物質(zhì)水解.下面舉幾個(gè)例子電離方程式和水解方程式的書(shū)寫(xiě)例：碳酸電離方程式為：H2CO3==2H+ +CO32- （注意為可逆符號(hào)）碳酸鈉的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是為可逆符號(hào))一般來(lái)說(shuō)、二元酸及以上的水解方程式只寫(xiě)第一步電離.如果像AlCl3,不是二元酸,水解方程式為Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ （一步到位）還有以下問(wèn)題：PH相同的弱酸與強(qiáng)酸加水稀釋問(wèn)題要考慮弱酸電離例：當(dāng)PH相同的碳酸和鹽酸加等體積水稀釋?zhuān)♂尯筇妓岬腜H值要低于鹽酸PH相同的弱酸與強(qiáng)堿等體積反應(yīng)，要考慮弱酸電離例：PH相同的碳酸與NaOH等體積反應(yīng)，溶液應(yīng)呈弱酸性酸和堿等體積等濃度反應(yīng)生成可水解的鹽時(shí)，要考慮鹽類(lèi)物質(zhì)水解例：等體積等濃度Al(OH)3與HCl反應(yīng)，這時(shí)生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性附：高中階段雙水解的離子：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+與AlO2-、SiO32-