觀察方程式,發(fā)現(xiàn)左側(cè)氣體有3分子,右邊有兩分子,由阿伏伽德羅定律,反應中氣體體積會減小,即壓強會減小,那么,壓強越大,相對反應速率越高.
而你抽掉了2NO2,雖然生成物少了,但由于是密閉容器,當然容器內(nèi)壓強會減小,由夏洛特列定律,壓強減小了,而且影響到了反應物的濃度,那么平衡會偏向于壓強增大的一側(cè)反應,即本題中逆反應,而且速率會降低,因此a不可取
而c項既增大了反應物濃度,又增加了壓強,因此平衡會向右移動,相對反應速率也會加快
補充：當然a不一定對,因為平衡點是受壓強、溫度等影響的,如果a中這種情況平衡,那么只要稍稍加溫,平衡立刻會移動,因此即使原來達到平衡時,只要稍稍加溫就不平衡了,這時v相等毫無意義,也就說明體積比與平衡沒有關(guān)系.
從另一方面說,如果反應進行得較完全,那么最后v(NO2)>2v(O2),開始時v(nO2)=0,中間必然會經(jīng)歷v(NO2)=2v(O2),而這時沒有到達反應極限,肯定不是平衡狀態(tài)