（1）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），依據(jù)化學方程式寫出平衡常數(shù)表達式為：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；K_300°C＞K_350°C，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，則該反應是放熱反應；
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)c(O2)

；放；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=

0.020mol-0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b，
故答案為：b；
2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v（NO）=

△n V

△t

=

0.020mol-0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，故答案為：1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1；
（3）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），反應是氣體體積減小的放熱反應
a、v（NO₂）=2v（O₂） 表示同一方向反應速率，v（NO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；
b、隨反應進行，反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；
c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d、反應前后氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e、反應中二氧化氮氣體是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮氣體濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故e正確；
故答案為：be；
（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化；
故答案為：正；不變．