將250毫升密度為1.1克/毫升,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：1.此硫酸的物質(zhì)的量的濃度
將250毫升密度為1.1克/毫升,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：1.此硫酸的物質(zhì)的量的濃度
將250毫升密度為1.1克/毫升,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：
1.此硫酸的物質(zhì)的量的濃度
2.生產(chǎn)的氫氣體積（標(biāo)況）
3.將生產(chǎn)的硫酸亞鐵配成400毫升溶液,該溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?
將250毫升密度為1.1克/毫升,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：
1.此硫酸的物質(zhì)的量的濃度
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3.將生產(chǎn)的硫酸亞鐵配成400毫升溶液,該溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?
化學(xué)人氣：382 ℃時(shí)間：2020-01-29 00:20:49
優(yōu)質(zhì)解答
先將硫酸的物質(zhì)的量濃度換算出來：C=1000*溶液密度*質(zhì)量分?jǐn)?shù)/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=3mol/L（2）n(H2SO4)=3mol/L*0.25L=0.75mol Fe+H2SO4=FeSO4+H21 11 0.75mol 0...
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